ما هي خواص الجدول الدوري؟، يُعد الجدول الدوري للعناصر من أهم الأدوات التي تُسهم في فهمنا لترتيب وتصنيف العناصر الكيميائية، ويحتوي الجدول الدوري على مجموعة من الأنماط والاتجاهات والخواص التي تميز كل عنصر كيميائي وتساعد في فهم سلوكه واستخداماته العديدة، وفي هذا المقال عبر موقع الشعاع، سنلقي نظرة على بعض خواص الجدول الدوري، مثل الدورة، والمجموعة، والخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر، وأهمية فهم هذه الخواص في دراسة الكيمياء والتطبيقات العملية المتعلقة بالعناصر الكيميائية.
شكل الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من العديد من الأعمدة الرأسية حيث تم تمييزها على هذا النحو منذ ظهورها وتجدر الإشارة إلى أنها تتكون من 18 عمودًا وتسمى صفوفها (فترات) حيث أن عنصر الفترة يحمل رقمًا هو الأعلى يعبر عن تأثيرات غير مزعجة.
عدد العناصر الكيميائية وترتيبها في الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من 118 عنصرًا مرتبة بالترتيب حسب ترتيبها في صفوف الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين وفي الأعمدة الرأسية من أعلى إلى أسفل وفقًا لزيادة أو عدد البروتونات في نواة الذرة ، التي ترتبط بشكل عام مع زيادة الكتلة الذرية.
طاقات التأين للعناصر الكيميائية في الجدول الدوري
يزداد حجم ذرات العنصر كلما تحرك المرء من أعلى إلى أسفل في العمود الرأسي إلى الداخل ، حيث يزيد هذا من طاقة التأين للعناصر ، والتي تعبر عن الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون من الذرة ، وبالتالي تزيد الكمية من الطاقة التي تنطلق عندما تشكل الذرة أيونًا سالبًا.
تصنيف المواد الجديدة في الجدول الدوري
يجري الإنسان العديد من التجارب الكيميائية التي تُنتج العديد من المركبات والمواد الجديدة التي يجب عليه تصنيفها.
تصنيف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري
تنقسم العناصر الكيميائية إلى معادن ولافلزات وشبه معدنية في الجدول الدوري وتصنف إلى مجموعات محددة ، حيث تشترك عناصر المجموعة في العديد من الخصائص وتتشابه ، على سبيل المثال ب تتفاعل مع البعض أم لا. التفاعل مع الماء من عدمه ، بالإضافة إلى الشحنة التي يحملها العنصر في التفاعل الكيميائي.
دورات الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من 7 مخطوطات ، وهي كما ذكرنا معروضة على صفوفه ، وفيما يلي تصنيف فيه:
- الدورة الأولى تحتوي على عنصري الهيدروجين والهيليوم.
- الدورة الثانية تحتوي على 8 عناصر تتراوح من الليثيوم إلى النيون.
- الدورة الثالثة تحتوي على 8 عناصر من الصوديوم إلى الأرجون.
- الدورة الرابعة تحتوي على 18 عنصرًا من البوتاسيوم إلى الكريبتون.
- الدورة الخامسة ، وتحتوي على 18 عنصرًا من الروبيديوم إلى الزينون.
- الدورة السادسة تحتوي على 32 عنصرًا.
- الجلسة السابعة وهي من الجلسات غير المكتملة.
مجموعات الجدول الدوري
يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة يمكن تصنيفها حسب عدد تلك الموجودة في الغلاف الخارجي للعنصر والتي تشارك في التفاعلات ، والجدول أدناه يوضحها:
رقم المجموعة | عدد إلكترونات التكافؤ |
1 | 1 |
2 | 2 |
312 | 2 |
13 | 3 |
14 | 4 |
15 | 5 |
16 | 6 |
17 | 7 |
18 | الثامن |
يمكن أيضًا تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري حسب نوع العناصر ويوضح الجدول أدناه هذا:
المجموعة | صفات |
تفاعلي للغاية
حساسة للماء كثافة قليلة درجة انصهار منخفضة نقطة غليان منخفضة |
|
المعادن الأرضية القلوية | عوامل الاختزال القوية
اتصالات جيدة درجة انصهار منخفضة نقطة غليان منخفضة كثافة قليلة |
عناصر الانتقال | هم عادة يشكلون اتصالات مغناطيسية
طاقات تأين منخفضة نقطة انصهار عالية نقطة غليان عالية الموصلية العالية |
العناصر بعد الانتقال | صلبة في درجة الحرارة القياسية
الموصلية عالية الكثافة عالية |
نصف معدلة | التألق
طيع |
اللانثانيدات | تفاعلي جدا
عامل اختزال قوي نقاط انصهار عالية نقاط غليان عالية |
الأكتينيدات | تفاعلي للغاية
ناعم |
الهالوجينات | تفاعلي للغاية
غير معدني سام |
المعادن الثمينة | غلاف التكافؤ الكامل (8 إلكترونات تكافؤ)
مقاومة للتآكل والأكسدة غير تفاعلي |
غلاف التكافؤ الكامل (8 إلكترونات تكافؤ)
نقطة غليان منخفضة درجة انصهار منخفضة غير معدني عديم اللون والرائحة |